નીચેના અણુઓને સૌથી વધુથી સૌથી ઓછા ધ્રુવીય ક્ર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) અણુની ધ્રુવીયતા તેના ચોખ્ખા દ્વિધ્રુવ આઘૂર્ણ (net dipole moment) પર આધાર રાખે છે. $I$ $(CH_4)$ અને $IV$ $(CCl_4)$ એ સમપ્રમાણ ટેટ્રાહેડ્રલ અણુઓ છે,

Vedclass · Accepted Answer

$II > III > V > IV = I$

Vedclass · Answer

(A) અણુની ધ્રુવીયતા તેના ચોખ્ખા દ્વિધ્રુવ આઘૂર્ણ (net dipole moment) પર આધાર રાખે છે. $I$ $(CH_4)$ અને $IV$ $(CCl_4)$ એ સમપ્રમાણ ટેટ્રાહેડ્રલ અણુઓ છે,જેનું ચોખ્ખું દ્વિધ્રુવ આઘૂર્ણ $0$ છે,તેથી તેઓ અધ્રુવીય છે. બાકીના અણુઓ માટે,ધ્રુવીયતા એ અવેજી (substituents) અને મધ્યસ્થ કાર્બન પરમાણુ વચ્ચેની વિદ્યુતઋણતાના તફાવત પર આધાર રાખે છે. ફ્લોરિન એ ક્લોરિન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણીય છે,અને ક્લોરિન એ હાઇડ્રોજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણીય છે. $II$ $(CF_2Cl_2)$,$III$ $(CF_2H_2)$,અને $V$ $(CCl_2H_2)$ ની સરખામણી કરતા: $II$ $(CF_2Cl_2)$ માં $F$ પરમાણુઓની ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતા અને અસમપ્રમાણતાને કારણે સૌથી વધુ દ્વિધ્રુવ આઘૂર્ણ છે. $III$ $(CF_2H_2)$ એ $V$ $(CCl_2H_2)$ કરતા વધુ ધ્રુવીય છે કારણ કે $C-F$ બંધ એ $C-Cl$ બંધ કરતા વધુ ધ્રુવીય છે. આમ,ઘટતી ધ્રુવીયતાનો ક્રમ $II > III > V > IV = I$ છે.

નીચેના અણુઓને સૌથી વધુથી સૌથી ઓછા ધ્રુવીય ક્રમમાં ગોઠવો ($I$,$II$,$III$,$IV$,$V$ અનુક્રમે): $CH_4$,$CF_2Cl_2$,$CF_2H_2$,$CCl_4$,$CCl_2H_2$.

Similar Questions

સાયનાઇડ આયન,$CN^{-}$ અને $N_2$ આઇસોઇલેક્ટ્રોનિક છે. પરંતુ $CN^{-}$ થી વિપરીત,$N_2$ રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય છે કારણ કે

નીચેનામાંથી કયું અધ્રુવીય (non-polar) છે?

$AB_2$ રેખીય અણુઓ (દા.ત.,$BeF_2$) અને $AB_2$ કોણીય અણુઓ (દા.ત.,$H_2O$) ની દ્વિધ્રુવીય ચાકમાત્રા સમજાવો.

નીચેનામાંથી સૌથી વધુ ધ્રુવીય સંયોજન કયું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module